atom: kémiai szempontból a legkisebb önálló részecskéket atomoknak nevezzük

izotóp atom: azonos protonszámú, eltérő neutronszámú atom (izotóp=azonos helyről származó)

rendszám: az atom protonszáma, semleges atomban megegyezik az elektronszámmal

tömegszám: a protonok és a neutronok száma

elektromos kölcsönhatások: vonzás (mindig csökkenti a rendszer energiáját) és taszítás (mindig növeli a rendszer energiáját)

atompálya: az atomnak az a része, ahol az elektronok előfordulása 90%-os (telítetlen: 1 elektron helyezkedik el rajta, telített: 2 elektron helyezkedik el rajta, üres: nincs rajta elektron) 

pályaenergia: az adott atompályán mozgó elektron energiája

főkvantumszám: jele:n (1,2,3,4,5,6,7) jellemzi az atompálya méretét, az elektron átlagos távolságát adja a magtól, a fő- és mellékkvantumszámtól függ a pályaenergia

mellékkvantumszám: jele:l (0,1,2,3) az atompálya alakját adja meg, a fő- és mellékkvantumszámtól függ a pályaenergia

mágneses kvantumszám: jele:m (-3,-2,-1,0,1,2,3) az atom és az atompálya mágneses sajátságaira utal, energiát nem befolyásol, megadja az atompályák számát és az irányítottságát (orientáció)

spin-kvantumszám: jele:ms (alsóindex) értéke:+1/2 vagy -1/2, az elektron mágneses sajátságaira utal

Pauli-elv: egy atomban nincs két olyan elektron, amelynek mind a 4 kvantumszáma megegyezik, ezért egy atompályán legfeljebb két ellentétes spinű elektron lehet

Hund-szabály: ha egy ALHÉJ telítetlen, akkor az elektronok úgy helyezkednek el rajta, hogy maximális legyen a párosítatlan elektronok száma

héj: azonos főkvantumszámú atompályák összessége

vegyértékhéj: a legkülső általában telítetlen héj, a legnagyobb főkvantumszámú atompályák összessége

alhéj: azonos mellékkvantumszámú atompályák összessége

atomtörzs: az atommag és a belső, zárt héjak

(periodicítás törvénye: a periódusos rendszerben elhelyezett elemek tulajdonságai bizonyos rendszám után ismétlődnek/visszatérnek)

Oktett-elv: nemesgáz szerkezetre törekvés elve: minden atom arra törekszik, hogy elérje egy nemesgáz szerkezetét

ion: töltéssel rendelkező kémiai részecske (kation, anion) egyszerű ion, összetett ion, komplex ion

ionizáció: az ionok kialakulásának folyamata

(első) ionizációs energia (Ei): az ion képződését kísérő moláris energiaváltozás

elektronnegativítás (EN): a kötésben lévő atom elektronvonzó képessége

elektronaffinítás (Ea): ionból a töltést okozó elektron eltávolítását kísérő moláris energiaváltozás

alapállapot: a legalacsonyabb energiaállapot (a vonzás csökkenti a rendszer energiáját, a taszítás növeli)

gerjesztett állapot: minden, az alapállapotnál magasabb állapot (a vonzás csökkenti a rendszer energiáját, a taszítás növeli)

energiaminimumra törekvés elve: az atomok mindig a legalacsonyabb energiaállapotra törekednek (ezért van tömegvonzásuk)

kémiai elem: azonos protonszámú atomok halmazai

(vegyjel: az elemek jelölésére szolgáló 1 vagy 2 betűből álló rövidítés)

(atomsugár: az atom méretének jellemzője a sugár)

energiaminimumra törekvés elve2: a soron következő e- mindig a legkisebb pályaenergiával rendelkező szabad helyre épül be(alhéj)